Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 113

Лабораторный опыт 24

Ознакомьтесь с коллекцией выданных вам образцов солей. Запишите их формулы, охарактеризуйте физические свойства, в том числе и растворимость в воде. Рассчитайте относительную молекулярную массу одной из выданных вам солей. Рассчитайте массовые доли элементов для этой же соли.

Выданные соли:

4. Хлорид натрия (NaCl) – бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворим в воде, не имеет запаха, солёный на вкус.

5. Карбонат кальция (CaCO₃) – белое твёрдое вещество, практически нерастворим в воде, не имеет запаха, используется в строительстве и производстве бумаги.

6. Сульфат меди(II) (CuSO₄) – голубые кристаллы, хорошо растворимы в воде, не имеют запаха, используется в сельском хозяйстве, в качестве фунгицида.

Рассчитаем относительную молекулярную массу и массовые доли элементов для соли CuSO₄ (сульфат меди(II)):

Относительная молекулярная масса (Mr):

CuSO₄ = 64 + 32 + (16 × 4) = 64 + 32 + 64 = 160.

Массовые доли элементов:

• Медь (Cu): (64 ÷ 160) × 100% = 40%

• Сера (S): (32 ÷ 160) × 100% = 20%

• Кислород (O): (64 ÷ 160) × 100% = 40%

Таким образом, массовые доли элементов в сульфате меди(II): Cu – 40%, S – 20%, O – 40%.

Стр. 113

Лабораторный опыт 25

Налейте в пробирку 1—2 мл раствора сульфата меди(II) и опустите в него стальную кнопку или скрепку. Что наблюдаете?

При погружении стальной кнопки или скрепки в раствор сульфата меди(II) (CuSO₄) наблюдается постепенное покрытие поверхности металла красновато-коричневым налётом меди. Это происходит потому, что железо, содержащееся в стали, является более активным металлом, чем медь, и вытесняет её из раствора соли. В результате реакции образуется растворимый сульфат железа(II) и металлическая медь, оседающая на поверхности металла.

Уравнение наблюдаемой реакции выглядит следующим образом:

(Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu).