Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 108

Примените свои знания

4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li₂O → LiOH → Li₂CO₃ → CO₂.

Литий взаимодействует с кислородом, образуя оксид лития: 4Li + O₂ → 2Li₂O.

Полученный оксид лития взаимодействует с водой и образует гидроксид лития: Li₂O + H₂O → 2LiOH.

Гидроксид лития реагирует с углекислым газом, в результате образуется карбонат лития и вода: 2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O.

При нагревании карбоната лития происходит его разложение, в результате образуются оксид лития и углекислый газ: Li₂CO₃ → Li₂O + CO₂.

5. К 120 мл воды добавили 48 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 25%. Найдите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Масса чистого вещества гидроксида натрия составляет 25% от 48 г, это равно 12 г. Масса конечного раствора равна сумме массы воды (120 г, так как плотность воды примерно 1 г/мл) и исходного раствора гидроксида натрия (48 г). Общая масса полученного раствора — 168 г. Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна отношению массы чистого вещества к общей массе раствора, умноженному на 100%: 12 г / 168 г × 100% ≈ 7,14%.

Таким образом, массовая доля щёлочи в полученном растворе равна примерно 7,14%.

6. Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?

Сначала найдём массу вещества сульфата меди(II) в растворе: 160 г × 2% = 3,2 г CuSO₄. Молярная масса сульфата меди(II) CuSO₄ примерно равна 160 г/моль. Тогда количество вещества CuSO₄ составит 3,2 г / 160 г/моль = 0,02 моль.

Уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Из уравнения следует, что на 1 моль сульфата меди(II) нужно 2 моль NaOH. На 0,02 моль CuSO₄ потребуется 0,04 моль NaOH.

Рассчитаем массу осадка Cu(OH)₂. Его молярная масса примерно равна 98 г/моль. Тогда масса осадка равна 0,02 моль × 98 г/моль = 1,96 г.

Ответ: масса осадка гидроксида меди(II) равна 1,96 г; количество гидроксида натрия, вступившего в реакцию, равно 0,04 моль.

Стр. 108

Используйте дополнительную информацию

7. Подготовьте сообщение о получении, свойствах и применении одной из едких щелочей.

Сообщение

Гидроксид натрия (едкий натр)

Гидроксид натрия, или едкий натр (формула NaOH), — это твёрдое белое вещество, очень гигроскопичное и хорошо растворимое в воде с выделением большого количества тепла. Его получают несколькими способами, наиболее распространённым является электролиз водного раствора хлорида натрия (поваренной соли), в результате чего образуются водород, хлор и гидроксид натрия.

Гидроксид натрия проявляет сильные щелочные свойства: активно взаимодействует с кислотами (образует соль и воду), кислотными оксидами (например, CO₂), амфотерными металлами (алюминий, цинк) и солями менее активных металлов, осаждая их гидроксиды. Также он взаимодействует с жирами, образуя мыла.

Благодаря таким свойствам гидроксид натрия широко применяется в различных отраслях промышленности и быту. Его используют в производстве мыла, моющих и чистящих средств, в целлюлозно-бумажной промышленности для варки бумаги, в нефтяной отрасли для очистки нефтепродуктов, а также в химической промышленности для синтеза различных веществ. В пищевой промышленности гидроксид натрия используется для очистки оборудования и регулирования кислотности продукции. Однако работа с этим веществом требует строгого соблюдения мер безопасности, так как едкий натр обладает сильным разъедающим действием на кожу и слизистые оболочки.

Параграф 25. Кислоты, их классификация и химические свойства

Стр. 108

Вопрос

Вспомните названия изученных кислот, их состав и классификацию. Какая часть молекул кислот определяет их общие химические свойства?

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Они классифицируются по наличию кислорода (бескислородные и кислородсодержащие), по основности (одноосновные, двухосновные, трёхосновные), по растворимости (растворимые и нерастворимые), по летучести (летучие и нелетучие) и по стабильности (стабильные и нестабильные). Кислородсодержащие кислоты включают, например, серную кислоту (H₂SO₄) и азотную кислоту (HNO₃), а бескислородные – соляную кислоту (HCl) и сероводородную кислоту (H₂S).

Общие химические свойства кислот определяются наличием в их молекулах ионов водорода (H⁺), которые обусловливают кислотный вкус, способность изменять окраску индикаторов, вступать в реакции с металлами, основаниями и солями.