Натрий прореагировал с водой, в результате чего образовалась щёлочь массой 16 г. Рассчитайте исходную массу натрия и объём (н. у.) выделившегося водорода.

Решим: уравнение реакции 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2. Молярная масса NaOH = 40 г/моль, следовательно, количество вещества NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль. По уравнению реакции на 2 моль NaOH требуется 2 моль Na, значит, на 0,4 моль NaOH требуется 0,4 моль Na. Молярная масса Na = 23 г/моль, масса натрия = 0,4 моль × 23 г/моль = 9,2 г. Объём выделившегося водорода (н. у.) = 0,5 × 22,4 л/моль = 11,2 л. Ответ: масса натрия — 9,2 г, объём водорода — 11,2 л.