На 72 г алюминия подействовали 128 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

Для решения задачи используем химическое уравнение реакции: \[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 \] 1. Рассчитаем молярные массы веществ: - Алюминий (Al): \( M_{Al} = 27 \ \text{г/моль} \) - Сера (S): \( M_S = 32 \ \text{г/моль} \) - Сульфид алюминия \( Al_2S_3 \): \( M_{Al_2S_3} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 150 \ \text{г/моль} \) 2. Определим количество вещества алюминия и серы: - \( n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{72}{27} = 2.67 \ \text{моль} \) - \( n_S = \frac{m_S}{M_S} = \frac{128}{32} = 4 \ \text{моль} \) 3. Согласно уравнению реакции, на 2 моля алюминия требуется 3 моля серы. Рассчитаем возможные количества вещества продукта: - Если бы весь алюминий реагировал: \( n_{Al_2S_3} = \frac{n_{Al}}{2} = \frac{2.67}{2} = 1.33 \ \text{моль} \) - Если бы вся сера реагировала: \( n_{Al_2S_3} = \frac{n_S}{3} = \frac{4}{3} = 1.33 \ \text{моль} \) 4. Оба вещества полностью реагируют. Рассчитаем массу образовавшегося \( Al_2S_3 \): \[ m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3} \cdot M_{Al_2S_3} = 1.33 \cdot 150 = 200 \ \text{г} \] Ответ: масса образовавшегося сульфида алюминия равна 200 г.