Фосфид кальция Ca3P2 реагирует с водой с образованием фосфина PH3 и гидроксида кальция Ca(OH)2. Составьте уравнение этой реакции. Сколько граммов фосфина можно получить из 1,75 г Ca3P2?

Уравнение реакции: Ca3P2 + 6H2O -> 2PH3 + 3Ca(OH)2. Найдём количество вещества Ca3P2: n(Ca3P2) = m/M = 1,75 / 182 = 0,00962 моль. По уравнению реакции 1 моль Ca3P2 даёт 2 моль PH3, значит n(PH3) = 0,00962 * 2 = 0,01924 моль. Масса PH3: m(PH3) = n * M = 0,01924 * 34 = 0,654 г. Ответ: 0,654 г.