7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора(V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

1. Запишем уравнение реакции оксида фосфора(V) с водой. Оксид фосфора(V) имеет формулу \(P_2O_5\). При взаимодействии с водой образуется фосфорная кислота \(H_3PO_4\). Уравнение реакции: \(P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4\) 2. Вычислим молярные массы веществ, участвующих в реакции: - \(M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142\) г/моль - \(M(H_2O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18\) г/моль - \(M(H_3PO_4) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98\) г/моль 3. Определим массы веществ, участвующих в реакции, исходя из уравнения: - 1 моль \(P_2O_5\) имеет массу 142 г. - 3 моль \(H_2O\) имеют массу \(3 \cdot 18 = 54\) г. - 2 моль \(H_3PO_4\) имеют массу \(2 \cdot 98 = 196\) г. 4. Вычислим соотношение масс элементов в \(P_2O_5\): - Масса фосфора (P) = 62 г - Масса кислорода (O) = 80 г Соотношение: P:O = 62:80 или 31:40 5. Вычислим соотношение масс элементов в \(H_2O\): - Масса водорода (H) = 6 г - Масса кислорода (O) = 48 г 6. Вычислим общее соотношение масс элементов в реагирующих веществах: - Общая масса фосфора: 62 г - Общая масса водорода: 6 г - Общая масса кислорода: 80 + 48 = 128 г Итоговое соотношение масс P:H:O = 62:6:128 или 31:3:64 Ответ: Уравнение реакции: \(P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4\). Соотношение масс элементов в реагирующих веществах P:H:O = 31:3:64.