1.61. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

Решение задачи: Реакция: 2Ca + O2 -> 2CaO. Молярная масса кальция M(Ca) = 40 г/моль, молярная масса кислорода M(O2) = 32 г/моль. Найдём количество вещества кальция: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль. По уравнению реакции 2 моль Ca реагируют с 1 моль O2. Значит, n(O2) = 0.05 моль / 2 = 0.025 моль. Найдём массу кислорода: m(O2) = n(O2) × M(O2) = 0.025 моль × 32 г/моль = 0.8 г. Ответ: масса кислорода, вступившего в реакцию, равна 0.8 г.