Параграф 26 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

Соли, их классификация и химические свойства

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Они классифицируются на средние (например, NaCl), кислые (NaHCO₃​) и основные (CuOHCl). Средние соли — продукты полного замещения водорода в кислоте на металл. Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода. Основные соли возникают при неполном замещении гидроксогрупп в основаниях. Их названия включают название кислотного остатка, металл и его валентность. Эти классификации помогают в понимании свойств солей и их реакций.

Растворимость солей в воде

Растворимость солей зависит от состава. Растворимыми являются все соли натрия, калия и нитраты. Нерастворимыми считаются фосфаты, карбонаты и силикаты, за исключением соединений натрия и калия. Большинство сульфатов растворимы, кроме бария и кальция (BaSO₄​, CaSO₄). Знание растворимости необходимо для прогнозирования осадков в реакциях обмена. Это свойство важно в химическом анализе и технологических процессах.

Химические свойства солей

Соли вступают в реакции с кислотами, основаниями, оксидами и другими солями. Взаимодействие с кислотами приводит к образованию газа или осадка, например, BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄+2HCl. Реакции с основаниями образуют средние или основные соли. Взаимодействие солей с другими солями сопровождается выпадением осадка. Эти реакции лежат в основе аналитической химии и лабораторных исследований.

Способы получения солей

Соли получают несколькими способами: (1) взаимодействием кислот с металлами (Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂​); (2) реакцией кислот с основаниями (NaOH+HCl→NaCl+H₂O); (3) реакцией кислот с оксидами металлов (CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O). Также соли образуются при взаимодействии щелочей с кислотными оксидами или другими солями. Эти методы широко используются в лабораторной практике и промышленности.