Параграф 25 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

Кислоты, их классификация и химические свойства

Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Они классифицируются по наличию кислорода (кислородосодержащие и бескислородные), основности (число атомов водорода, способных замещаться на металл), растворимости, летучести и стабильности. Например, HCl — одноосновная бескислородная кислота, а H₂SO₄​ — двухосновная кислородосодержащая. Кислоты взаимодействуют с индикаторами, изменяя их цвет: лакмус становится красным, метилоранж — розовым. Химические свойства кислот обусловлены наличием ионов водорода в их составе. Эти свойства определяют их применение в химии и промышленности.

Взаимодействие кислот с металлами

Кислоты взаимодействуют с металлами, находящимися в ряду активности левее водорода, с образованием солей и выделением водорода. Например, реакция Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂​ характерна для активных металлов, таких как цинк, магний или натрий. Однако пассивные металлы, такие как золото или платина, не реагируют с кислотами. Для протекания реакции необходима достаточная концентрация кислоты. Эти реакции находят применение в аналитической химии и производстве водорода.

Взаимодействие кислот с основаниями и оксидами металлов

Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации), например, NaOH+HNO₃→NaNO₃+H₂O. При взаимодействии кислот с оксидами металлов также образуются соли и вода, например, CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O. Эти реакции применяются в промышленности для получения солей и очистки металлов.

Взаимодействие кислот с солями

Кислоты взаимодействуют с солями, если продуктом реакции является осадок или газ. Например, BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄+2HCl, где образуется нерастворимый осадок BaSO₄. Такие реакции называют реакциями обмена и используют для выделения определённых веществ. Они имеют значение в аналитической химии и технологических процессах.

Получение кислот

Кислоты получают различными способами. Бескислородные кислоты синтезируют при растворении водорода в неметаллах, например, H₂+Cl₂→2HCl. Кислородосодержащие кислоты получают при взаимодействии кислотных оксидов с водой, например, SO₃+H₂O→H₂SO₄. Этот процесс широко используется для промышленного синтеза кислот. Полученные кислоты применяются в химической промышленности, медицине и сельском хозяйстве.