Параграф 24 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

Основания, их классификация и химические свойства

Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп (OH). В зависимости от числа гидроксогрупп в составе, основания классифицируют на однокислотные (например, NaOH) и двухкислотные (например, Ca(OH)₂). По растворимости их делят на растворимые (щёлочи, такие как KOH) и нерастворимые (например, Fe(OH)₂). Растворимые основания дают щелочную реакцию в воде, что определяется индикаторами. Названия оснований составляют из названия металла и слова "гидроксид". Формула основания отражает количество гидроксогрупп, соответствующее валентности металла. Эти свойства оснований используются в химических реакциях и промышленных процессах.

Химические свойства оснований

Основания вступают в химические реакции с кислотами, кислотными оксидами и солями. Например, взаимодействие основания с кислотой приводит к образованию соли и воды, что называют реакцией нейтрализации: Ba(OH)₂+2HNO₃→Ba(NO₃)₂+2H₂O. Нерастворимые основания также реагируют с кислотами, образуя растворимые соли. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли, например: Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃+H₂O. Основания могут разлагаться при нагревании, например: Cu(OH)₂→CuO+H₂O. Эти свойства находят применение в химическом синтезе и анализе.

Получение оснований

Основания получают различными методами: взаимодействием активных металлов (IA и IIA группы) с водой, например: 2Na+2H₂O→2NaOH+H₂​, или реакцией оксидов металлов с водой, например: BaO+H₂O→Ba(OH)₂. Также основания образуются при реакции обмена между растворами щелочей и солями соответствующих металлов: 2KOH+FeCl₂→Fe(OH)₂+2KCl. Эти методы позволяют получать основания как для лабораторного использования, так и для промышленных целей. Полученные основания применяют в строительстве, медицине и химической промышленности.