Параграф 20 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

Расчеты по химическим уравнениям

Уравнение химической реакции показывает

Уравнение химической реакции отражает качественные и количественные изменения веществ. Оно показывает, какие вещества вступают в реакцию (реагенты) и какие образуются (продукты), а также соотношение их количества. Например, коэффициенты перед формулами в уравнении указывают на пропорции между реагентами и продуктами. Уравнения используются для расчёта массы, объёма и количества веществ. Для этого важно понимать, как работает закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов равна массе продуктов. Анализ химических уравнений позволяет предсказать результаты реакций. Это делает их важным инструментом в химии.

Для расчётов по уравнениям химических реакций можно использовать алгоритм

Для расчёта по уравнению реакции нужно последовательно выполнить несколько шагов. Сначала анализируют задачу, выделяя известные данные и то, что нужно найти. Затем записывают уравнение реакции и определяют соотношения между веществами. После этого рассчитывают количество вещества одного из участников реакции. Для нахождения массы или объёма используются дополнительные данные, такие как молярная масса или молярный объём. Наконец, результаты анализируются, чтобы убедиться в их правильности. Такой алгоритм помогает решать задачи по химии быстро и точно.

Задача 1. Какой объем водорода можно получить?

Для расчёта объёма водорода, образующегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, используется уравнение реакции: Zn+2HCl→ZnCl₂​. Сначала находят количество цинка по формуле n=m/M​. Например, для массы цинка 13 г и молярной массы 65 г/моль количество вещества равно 0,2 моль. Поскольку уравнение показывает, что соотношение цинка и водорода — 1:1, количество водорода также составляет 0,2 моль. Далее вычисляют объем водорода: V=n⋅V_m​, где V_m=22,4 л/моль. Итоговый объем водорода составит 4,48 литра. Это пример реакции замещения.

Задача 2. Какое количество веществ образуется при реакции обмена?

В задаче о реакции хлорида серебра и нитрата серебра для определения массы продуктов используется аналогичный подход. Записывают уравнение реакции, находят молярные массы реагентов и продуктов. Количество нитрата серебра равно количеству хлорида серебра, так как они участвуют в реакции в соотношении 1:1. Масса нитрата серебра вычисляется по формуле m=n⋅M. Аналогично рассчитывается масса хлорида железа, который образуется в результате реакции. Такой подход универсален для расчётов по химическим уравнениям. Итоговые массы продуктов позволяют проверить правильность уравнения.

Нахождение количества вещества, массы или объёма газа по химическому уравнению

Для расчётов с газами используют молярный объём V_m=22,4 л/моль и соотношения из уравнения реакции. Например, при сгорании алюминия объём кислорода можно найти по уравнению 4Al+3O₂→2Al₂O₃​. Массу алюминия переводят в количество вещества, затем рассчитывают количество кислорода через коэффициенты уравнения. Далее определяют объём кислорода, умножив количество вещества на молярный объём. Такой метод помогает точно определить параметры газов, участвующих в реакции. Химические уравнения — основа для любых расчётов в газовой фазе.