Параграф 16 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

Кислоты

Кислоты — это соединения, которые полностью соответствуют своему названию, так как обладают кислым вкусом. Примеры включают лимонную кислоту, которая придаёт лимонам характерный вкус. Однако распознавать кислоты на вкус запрещено правилами техники безопасности, так как среди них встречаются опасные для здоровья соединения. Вместо этого используют химические методы и индикаторы для идентификации. Кислоты часто применяются в бытовых и промышленных целях, включая приготовление пищи, производство аккумуляторов и очистку металлов.

Строение кислот

Молекулы кислот состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Атомы водорода в молекулах кислот могут замещаться на металлы, образуя соли. Кислоты делятся на кислородосодержащие (например, серная кислота) и бескислородные (например, соляная кислота). Количество атомов водорода в кислотах может варьироваться, определяя их силу и свойства. Эти особенности строения делают кислоты важными реагентами в химии.

Соляная кислота

Соляная кислота (HCl) — бескислородная кислота, которая образуется из атома водорода и хлора. Её раствор широко используется в промышленности для очистки металлов и удаления ржавчины. В человеческом организме соляная кислота содержится в желудочном соке, выполняя важные функции, такие как уничтожение болезнетворных микроорганизмов и активация ферментов. Это делает её незаменимой как в биологических, так и в промышленных процессах.

Серная кислота

Серная кислота (H₂SO₄) — одна из самых сильных кислот, которая активно реагирует с металлами и минералами. Она широко применяется в производстве удобрений, красителей, аккумуляторов и многих других продуктов. Её растворы способны выделять значительное количество тепла при разбавлении, что требует соблюдения техники безопасности. Концентрированная серная кислота может разрушать органические вещества, что делает её незаменимой в химической промышленности.