Решебник по химии 8 класс Габриелян §14

Оксиды

Стр. 69

Вопрос

Проанализируйте название параграфа и попробуйте дать определение классу оксидов.

Оксиды – это сложные химические вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Они могут образовываться практически всеми химическими элементами, кроме фтора и благородных газов. Оксиды делятся на две основные группы: оксиды металлов и оксиды неметаллов, а также классифицируются по химическим свойствам на кислотные, основные, амфотерные и несолеобразующие оксиды.

Стр. 71

Лабораторный опыт

Налейте в пробирку 2–3 мл известковой воды и пропускайте через неё выдыхаемый воздух с помощью стеклянной трубочки или соломинки для напитков. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции.

При пропускании выдыхаемого воздуха через известковую воду наблюдается её помутнение. Это происходит из-за реакции углекислого газа (CO₂), содержащегося в выдыхаемом воздухе, с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), содержащимся в известковой воде. В результате реакции образуется нерастворимый карбонат кальция (CaCO₃), который выпадает в осадок, вызывая помутнение жидкости.

Уравнение реакции:

(Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O)

Если пропускать углекислый газ дальше, помутнение может исчезнуть, так как избыток CO₂ приведёт к образованию гидрокарбоната кальция (Ca(HCO₃)₂), который растворяется в воде.

(CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂)

Этот опыт демонстрирует наличие углекислого газа в выдыхаемом воздухе и используется для его качественного определения.

Стр. 71

Проверьте свои знания

1. Какие вещества называют оксидами? Из приведённого перечня формул веществ выпишите оксиды металлов и оксиды неметаллов.

Na₂O, K₂S, P₂O₅, H₂O, Al₂O₃, HCl, SO₂, CH₄, CO₂.

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.

Из приведённого перечня оксидами являются оксиды металлов: Na₂O, Al₂O₃.

Оксиды неметаллов: P₂O₅, SO₂, CO₂.

2. Подпишите названия следующих оксидов металлов: ZnO, Al₂O₃, CuO, Cu₂O, SnO₂.

ZnO – оксид цинка.

Al₂O₃ – оксид алюминия.

CuO – оксид меди(II).

Cu₂O – оксид меди(I).

SnO₂ – оксид олова(IV).

3. Подпишите названия следующих оксидов неметаллов: CO₂, SiO₂, Cl₂O₇, SO₃, As₂O₅.

CO₂ – углекислый газ (оксид углерода(IV)).

SiO₂ – оксид кремния(IV).

Cl₂O₇ – оксид хлора(VII).

SO₃ – оксид серы(VI).

As₂O₅ – оксид мышьяка(V).

Стр. 72

Примените свои знания

4. Оксид некоторого химического элемента имеет формулу E₂O₃, массовая доля кислорода в нём составляет 63,2 %. Определите этот химический элемент.

Массовая доля кислорода в оксиде выражается формулой:

ω(O) = (Масса кислорода / Молярная масса оксида) × 100 %

1. Обозначим молярную массу элемента как M(E).

2. Найдём молярную массу всего оксида E₂O₃: (2M(E) + 3 × 16) г/моль.

3. Подставим данные в уравнение:

(3 × 16) / (2M(E) + 48) × 100 % = 63,2 %.

4. Решим уравнение относительно M(E):

48 / (2M(E) + 48) = 0,632.

48 = 0,632 (2M(E) + 48).

48 / 0,632 = 2M(E) + 48.

75,95 = 2M(E) + 48.

2M(E) = 27,95.

M(E) = 14 г/моль.

5. Элемент с атомной массой 14 – это азот (N).

Ответ: Элемент – азот (N), соединение – оксид азота(III) (N₂O₃).

5. В природе встречаются оксид меди(I) (минерал тенорит) и оксид меди(II) (минерал куприт). Какая масса тенорита содержит столько же меди, сколько 160 г куприта?

Определим химические формулы:

Куприт – Cu₂O (оксид меди(I)).

Тенорит – CuO (оксид меди(II)).

Вычислим массовую долю меди в каждом оксиде:

Куприт (Cu₂O):

Молярная масса Cu₂O = 2 × 63,5 + 16 = 143 г/моль.

Массовая доля меди: ω(Cu) = (2 × 63,5) / 143 × 100 % = 88,8 %.

Тенорит (CuO)

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.

Массовая доля меди: ω(Cu) = 63,5 / 79,5 × 100 % = 79,9 %.

Вычислим массу меди в 160 г куприта: m(Cu) = 160 × 0,888 = 142,08 г.

Найдём массу тенорита, содержащего столько же меди.

Масса тенорита: m(CuO) = 142,08 / 0,799 = 177,8 г.

Ответ: Масса тенорита, содержащего столько же меди, сколько 160 г куприта, составляет 177,8 г.

Стр. 72

Используйте дополнительную информацию

6. Запишите уравнения реакций, схемы которых: ​

а) SO₂ + ... → SO₃​

б) ZnS + ... → ZnO + SO₂​

в) NaNO₃ → NaNO₂ + ...​

г) C₂H₂ + O₂ → ... + ...

а) Окисление диоксида серы (SO₂) до триоксида серы (SO₃) происходит при взаимодействии с кислородом (O₂) в присутствии катализатора (например, оксида ванадия(V) V₂O₅):​

2SO₂ + O₂ → 2SO₃​

б) Обжиг сульфида цинка (ZnS) на воздухе приводит к образованию оксида цинка (ZnO) и диоксида серы (SO₂):​

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂​

в) При нагревании нитрат натрия (NaNO₃) разлагается на нитрит натрия (NaNO₂) и кислород (O₂):​

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂​

г) Горение ацетилена (C₂H₂) в кислороде (O₂) приводит к образованию диоксида углерода (CO₂) и воды (H₂O):​

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O